Minggu, 18 November 2012

Contoh soal analisa Kimia Dasar



Format PDF bisa di download di sini.
Insya Allah lebih jelas karena yang di blog langsung copy paste, jadi formatnya amburadul


1.      Berapa volume larutan H2SO4 1,4 M yang diperlukan untuk tepat bereaksi dengan 100 gram Al? Diketahui Ar Al = 27 gram/mol

Reaksi yang terjadi
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2

Mol Al        = berat logam Al / Mr = 100 / 27 = 3,704 mol
Tepat bereaksi maka, reaksi yang terjadi adalah stokiometris yang artinya jumlah mol sesuai dengan koefisien reaksi
Maka
Mol H2SO4        = (koef H2SO4 / koef Al)* mol Al
                        = (3/2) * 3,704
                        = 5,556 mol
Volume H2SO4          = mol/Molar
                                    = 5,556/1,4
                                    = 3,969 liter

2.      Diketahui larutan AgNO3 sebanyak 40 mL dibutuhkan untuk mengendapkan semua ion klorida yang ada dalam larutan NaCl 0,520 M sebanyak 36 mL. Berapa gram Ag yang diperoleh dari 100 mL larutan AgNO3? Diketahui Mr AgNO3 = 107,9

Reaksi
AgNO3 + NaCl à AgCl (s) + NaNO3
Mol NaCl        = Volume*molar
                        = 36*0,52 = 18,72 mmol

Mol AgNO3      = (koef AgNO3/koef NaCl)*Mol NaCl
= (1/1) *18,72 mmol

M AgNO3          = mol/Volume
                        = 18,72/40
                        = 0,468 M

Mol AgNO3 dalam 100 mL    = Volume*molar
                                                = 100 * 0,468
                                                = 46,8 mmol
Mol Ag = mol AgNO3
Massa Ag yang dapat diperoleh         = mol * Ar Ag
                                                            = 46,8 * 45,9 = 2,14812 gram

3.      40 mL larutan AgNO3 0,225 M dibutuhkan untuk bereaksi dengan 25 mL larutan NaCN      menurut reaksi berikut : Ag+ + 2 CN¯ -> Ag(CN)2¯
Berapa konsentrasi molar larutan NaCN?

Reaksi :

: Ag+    + 2 CN¯ à Ag(CN)2¯

Mol AgNO3 = volume * molar = 40 * 0,225 = 9 mmol
Maka mol CN¯ = (koef CN¯/koef Ag+ ) * mol Ag+ = (2/1) * 9 = 18 mmol

Mol NaCN = mol CN¯
Konsentrasi Molar NaCN       = mol NaCN / volume NaCN
                                                = 18 mmol / 25 mL = 0,72

4.      Berapa mL NaOH 6,0 N yang dibutuhkan untuk menetralkan 30 mL HCl 4,0 N?

Reaksi : NaOH + HCl à NaCl + H2O
Cara 1
Mol HCl          = Volume * Normalitas/ekivalen = 30 ml * 4 N / 1 = 120 mmol
Mol NaOH      = (koef NaOH/koef HCl) * mol HCl = 1/1 * 120 mmol
Volume NaOH = ekivalen * mol /Normalitas = 1*120 mmol/6 N = 20 mL

Cara 2
Karena penetralan, maka jumlah ion H+ harus sama dengan jumlah ion OH-
Jumlah ion H+ = jumlah ion OH-
(Ekivalen * mol HCl) = (ekivelen *mol NaOH)
(ekivalen * Molaritas * Volume) HCl = (ekivalen * Molaritas * Volume) NaOH
(Normalitas * Volume) HCl = (Normalitas * Volume) NaOH
(4*30) = (6* V)
V = 20 mL

5.      Tentukan normalitas larutan H3PO4 40 mL yang dinetralkan oleh 120 mL larutan NaOH 0,531 N.
Reaksi Penetralan , maka
                  HPO + 3 NaOH→NaPO + 3 H₂O
Sama seperti cara diatas, bahwa pada penetralan.
Mol H+ sama dengan mol OH-
Jumlah ion H+ = jumlah ion OH-
(Ekivalen * mol H3PO4) = (ekivelen *mol NaOH)
(ekivalen * Molaritas * Volume) H3PO4 = (ekivalen * Molaritas * Volume) NaOH
(Normalitas * Volume) H3PO4= (Normalitas * Volume) NaOH
(N*40) = (0,531* 120)
N = 1,593

6.      Berapa massa H2SO4 yang dibutuhkan untuk menetralkan larutan yang mengandung 2,5 gram NaOH? Mr NaOH 40 gram/mol. Berapa gram H2SO4 murni yang dibutuhkan? Mr H2SO4 98,08 gram/mol

                        HSO + 2 NaOH→NaSO + 2HO
Mol NaOH = massa/Mr = 2,5 gram/40 = 0,0625 mol
Mol H2SO4    = (koef H2SO4 / koef NaOH) *mol NaOH
                        = (1/2) *0,0625 = 0,03125 mol          
            Massa H2SO4 = mol * Mr = 0,03125 *98,08 = 3,065 gram

7.      0,250 gram sample asam padat dilarutkan dalam air dan dinetralkan oleh basa 0,125 N sebanyak 40 mL. Berapa berat equivalent asam?
Berat equivalen = Mr Asam / ekivalen
             Mr asam = Massa/mol asam, substitusikan ke persamaan atas
Berat equivalen = Massa Asam /(mol asam* ekivalen)
Pada asam maka mol asam * ekivalen = mol H+ yang dilepas
Berat equivalen = Massa Asam /( mol H+ yang dilepas)
Pada reaksi penetralan mol H+ sama dengan mol OH-, sehingga
Berat equivalen = Massa Asam /( mol OH- yang dilepas)
Mol OH- = normalitas * volume = 0,125 *40 = 5 mmol
Berat equivalen = 0,25 gram/0,005 mol = 50 gram/mol

8.      48,4 mL larutan HCl diperlukan untuk menetralkan 1,240 gram CaCO3 murni. Hitung normalitas asam. Mr CaCO3 100,1 gram/mol
CaCO3 + 2 HCl à CO2 + H2O + CaCl2
Mol CaCO3      = massa/Mr = 1,24/100,1 = 0,0124 mol
Mol HCl           = (Koef HCl/Koef CaCO3) * Mol CaCO3
                          = (2/1) * 0,0124 = 0,0248 mol
Molaritas HCl = mol HCl/Volume = 0,0248/0,0484 = 0,5785
Normalitas HCl = ekivalensi * Molaritas = 1 * 0,5785 = 0,5785 N

9.      Jika 50 mL larutan Na2CO3 dititrasi dengan 0,102 M HCl, dibutuhkan HCl sebanyak 56,3 mL dengan reaksi sbb. CO32 + 2 H+ à CO2 + H2O. Hitung CaCO3 yang mengendap jika ditambahkan CaCl2 berlebih untuk memisahkan 50 mL bagian dari larutan Na2CO3

CO32 + 2 H+ à CO2 + H2O
Mol H+ = molaritas * volume = 0,102 * 56,3 mL = 5,7426 mmol
Mol ion CO32 = (koef CO32/koef H+) *mol H+
                        = (1/2) *5,7426 mmol = 2,8713 mmol

Molaritas Na2CO3 = mol Na2CO3 /volume = mol ion CO32 /volume
                                    = 2,8713 mmol/50 = 0,057426 M

Pada kasus 2, Reaksi yang terjadi
CaCl2 + Na2CO3 à 2NaCl + CaCO3
Mol Na2CO3 = molaritas*volume = 0,057426 * 50 = 2,8713 mmol
Mol CaCl2 = 2,8713 mmol
Massa CaCl2 = mol * Mr = 2,8713 mmol * 100,1 = 0,2874 gram

10.  Suatu sample gas sebanyak 10 gram dididihkan dengan NaOH berlebih dan menghasilkan ammonia yang dilewatkan ke 60 mL 0,90 N H2SO4. 10 mL 40 N NaOH diperlukan untuk menetralkan asam sulfat berlebih (bukan dinetralkan oleh NH3). Tentukan persentase amoniak dalam gas sample yang dianalisa.
Saat dididihkan reaksi yang terjadi :
NH3 + NaOH à NH4OH ...1)
Dilewatkan dalam H2SO4 reaksi
2NH4OH + H2SO4 à (NH4)2SO4 +2H2O ...2)
H2SO4 sisa direaksikan dengan NaOH
2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O ...3)
Dari reaksi 3
Mol NaOH = normalitas * volume/ekivalen = 40 * 10/1 = 400 mmol
Mol H2SO4 = ½ * 400 = 200 mmol = mol H2SO4 sisa dari reaksi 2
Maka mol H2SO4 yang bereaksi pada reaksi 2 = mol H2SO4 awal - mol H2SO4 sisa
                   = normalitas * volume/ekivalensi – 200 mmol
                   = 60 * 9/2 – 200 = 270 – 200 = 70 mmol
Reaksi 2)
Mol NH4OH = 2/1 *70 = 140 mmol
Reaksi 1)
Mol NH3 = 1/1 *140 = 140 mmol
Massa NH3 = 140 * 17 = 2,38 gram
% massa = 2,38/10 *100 = 23,8 %

11.              40,8 mL sample asam setara dengan 50 mL larutan Na2CO3. 25 mL larutan Na2CO3 setara dengan 23,8 mL 0,102 N HCl. Berapa normalitas sample asam?
            Normalitas HCl * Volume HCl = Normalitas Na2CO3 * Volume Na2CO3
            0,102 * 23,8 = N1 * 25
            N1 = 0,0971   
            Normalitas asam * Volume asam = Normalitas Na2CO3 * Volume Na2CO3
            N asam * 40,8 = 0,0971 * 50
            N asam = 0,119

0 komentar:

Poskan Komentar

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | Hot Sonakshi Sinha, Car Price in India